用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/03 08:26:48

用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下
在铜锌原电池中,锌电极插在硫酸锌溶液中,铜电极插在硫酸铜溶液中,中间用盐桥连接.测得电动势为1v,在硫酸铜溶液中加入浓氨水,直至生成的沉淀溶解为止,测得电动势为0.8v,再向硫酸锌溶液中加入浓氨水,直至生成的沉淀消为止,测得电压为1.1v,用能斯特方程解释实验现象.

反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}
则,Cu2+（铜离子）浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升.
当加入氨水时,Cu2+先生成Cu（OH）2沉淀后生成[Cu（NH3）4]2+离子,沉淀溶解,铜离子浓度是降低的,所以电压会下降.
同理,加入氨水时,锌离子先生成氢氧化锌沉淀后生成四氨配锌离子,沉淀溶解,但锌离子浓度也是降低的,所以电压会上升

用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下 Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. 原电池中,电解质溶液的浓度对反应的影响比如在铜锌原电池中,不同浓度的硫酸会对反应造成什么影响? 以铜,石墨(fecl3为电解质)为电极原电池的电极反应式关于锌铜原电池在锌铜原电池中,改变溶液的浓度对电流或电压有无影响,溶液温度对电流或电压有无影响? 氯化铁与铜构成原电池的电极方程? 既然电极电势指的是双电层的电势差,那该怎么解释金属越活泼或金属离子浓度越小,电极电势越低铜、铁做电极以三氯化铁做电解质的原电池的电极反应是以铜和银为两电极,硝酸银溶液为电解质溶液构成原电池,原电池的工作过程中,正极反应式为? 在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为……则电解液为饱和食盐水的铜锌原电池电极方程式怎么写? 锌铜原电池,氢氧化钠为电解质溶液的电极反应是怎么写