PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 12:28:07
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后
A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)
为什么?请详细说明.
是等PH值哦,答案是选A.我想问为什么不选C?
A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)
为什么?请详细说明.
是等PH值哦,答案是选A.我想问为什么不选C?
![PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后](/uploads/image/z/3340289-65-9.jpg?t=PH%3D2%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8EPH%3D12%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E)
很明显,C对A不对
溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.
pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,前者的水解程度肯定小于后者的分解程度,故pH应该是大于7的
c(OH-)>c(H+),由于正负离子守衡关系,则必须有c(NH4+)>c(Cl-)
溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.
pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,前者的水解程度肯定小于后者的分解程度,故pH应该是大于7的
c(OH-)>c(H+),由于正负离子守衡关系,则必须有c(NH4+)>c(Cl-)
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合
高中化学PH=12的氨水与PH=2的盐酸等体积混合.为什么显碱性
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)>
PH=2的盐酸与PH=12的氨水混合后呈什么性?
pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH.
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性?
ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合为什么铵根离子浓度大于氯离子
氨水与盐酸等体积混合后PH大小
将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序正确的是( )