铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,铜片表面析出氢气_________
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 18:34:47
铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,铜片表面析出氢气_________L
![铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,铜片表面析出氢气_________](/uploads/image/z/323873-17-3.jpg?t=%E9%93%9C%E7%89%87%E3%80%81%E9%94%8C%E7%89%87%E8%BF%9E%E6%8E%A5%E5%90%8E%E6%B5%B8%E5%85%A5%E7%A8%80H2SO4%E4%B8%AD%E6%9E%84%E6%88%90%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%2C%E5%BD%93%E5%AF%BC%E7%BA%BF%E4%B8%8A%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%94%B5%E5%AD%903.01%C3%971022%E4%B8%AA%E6%97%B6%2C%E9%93%9C%E7%89%87%E8%A1%A8%E9%9D%A2%E6%9E%90%E5%87%BA%E6%B0%A2%E6%B0%94_________)
3.01×1022个电子物质的量为0.05mol
生成1molH2需要2mol电子
所以通过0.05mol电子时生成0.025mol氢气
氢气体积为22.4×0.025=0.56L
生成1molH2需要2mol电子
所以通过0.05mol电子时生成0.025mol氢气
氢气体积为22.4×0.025=0.56L
铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,铜片表面析出氢气_________
11、铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,则锌失去电子________
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______
铜片与锌片相互连接后浸入稀硫酸中构成原电池,
用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量
在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(
1在由锌片铜片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出2.24L氢气(标况下)时,稀硫酸刚好用完
将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池,
由锌片,铜片和 200mL稀H2SO4组成的原电池.当在铜片上放出1.68L(标准状况)气体时,H2SO4恰好消耗一半.
锌片和铜片同时插入稀H2SO4中,用导线连接
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( )
有铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时