已知液氨的性质与水相似,25摄氏度时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1*10^-15mol/L,

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 12:48:29

已知液氨的性质与水相似,25摄氏度时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1*10^-15mol/L,则正确的是
A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积变小 C在此温度下液氨的离子积为1*10^-30 D在液氨中加入金属钠,可生成NaNH2

D
再问：选CD.为什么是D啊。可以说的详细点吗？谢啦
再答：我看了D对得很明显，就直接选了，因为钠的很活泼，可以置换出液氨中游离的氢离子。离子积就是平衡时铵离子和铵负离子的乘积，所以C也对

已知液氨的性质与水相似,25摄氏度时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1*10^-15mol/L, 化学电离平衡题在-50℃液氨中有2NH3 NH4++NH2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L 25摄氏度时,a mol/L的氨水与 0.01mol/L的盐酸,反应平衡后NH4+浓度与Cl-浓度相等,为什溶液会呈中性在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 已知NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-性质相似，现有下列反应：①2Na+2NH3（l）室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(N 沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－101)将浓度均为0.1 mol•L－1的 10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 氯化镁与氨水混合溶液中,氯化镁的浓度为0.01mol/L,氨水浓度为0.1mol/L,求NH4+的浓度至少为多大才能防止 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为? 从某些性质NH3和H2O,NH4+和H3O+,NH2+和OH-,NH2-和O2-相似,若为二价活泼金属,下列有关化学方程