用0.1mol/L的HCl溶液,滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多滴了1滴HCl(约0.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 17:33:07
用0.1mol/L的HCl溶液,滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多滴了1滴HCl(约0.05mL)
溶液体积为50mL,其pH为
A.6.8 B.6 C.5.6 D.4.0
溶液体积为50mL,其pH为
A.6.8 B.6 C.5.6 D.4.0
![用0.1mol/L的HCl溶液,滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多滴了1滴HCl(约0.](/uploads/image/z/3145756-4-6.jpg?t=%E7%94%A80.1mol%2FL%E7%9A%84HCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%BA%A6%E4%B8%BA0.1mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%A6%82%E8%BE%BE%E5%88%B0%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E7%BB%88%E7%82%B9%E6%97%B6%E4%B8%8D%E6%85%8E%E5%A4%9A%E6%BB%B4%E4%BA%861%E6%BB%B4HCl%EF%BC%88%E7%BA%A60.)
多加了1滴HCl溶液,则多出的n(H+) = 0.1*0.05*10^(-3) = 5*10^(-6) mol
所以c(H+) = 5*10^(-6) / 0.05 = 10^(-4) mol/L
pH = -lgc(H+) = 4
选 D
因为滴定中达到滴定终点时发生突越,但其实氢离子浓度很少,而pH是指数型,多滴的1滴产生的氢离子已经大大多于达到滴定终点时多出的氢离子,所以只要考虑多滴的一滴就可以了.
所以c(H+) = 5*10^(-6) / 0.05 = 10^(-4) mol/L
pH = -lgc(H+) = 4
选 D
因为滴定中达到滴定终点时发生突越,但其实氢离子浓度很少,而pH是指数型,多滴的1滴产生的氢离子已经大大多于达到滴定终点时多出的氢离子,所以只要考虑多滴的一滴就可以了.
用0.1mol/L的HCl溶液,滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多滴了1滴HCl(约0.
用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.
用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH(一滴溶液体积约为0.0
.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶
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