已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 16:40:21
已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g)=CO2的:
A.该反应的标准摩尔焓变大于0,不能自发反应.
B.该反应的标准摩尔焓变小于0,故反应速率缓慢.
C.逆反应速率大于正反应速率.
D.上述原因均不对.
A.该反应的标准摩尔焓变大于0,不能自发反应.
B.该反应的标准摩尔焓变小于0,故反应速率缓慢.
C.逆反应速率大于正反应速率.
D.上述原因均不对.
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D
就如氧气与氢气常温不能反应,但是假如催化剂后立即爆炸性化合
是动力学的问题
选D
就如氧气与氢气常温不能反应,但是假如催化剂后立即爆炸性化合
是动力学的问题
选D
已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g
关于吉布斯自由能暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的 [ ]① G>0,不能自
吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布
已知:H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ
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12gC在24g氧气中燃烧至完全反应放出x KJ热量已知C的燃烧热为y KJ/MOL则C与氧气反应生成CO的热化学方程式
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已知C【s】+O2【g】=CO2【g】ΔH=393.5kj/mol要获得1000kg热量,需燃烧多少克碳?
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