向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量,设当刚刚开始产生沉淀时用掉的的氯化铝的物质的量为n1,当沉淀量达到最大时用掉的

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/26 14:58:05

向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量,设当刚刚开始产生沉淀时用掉的的氯化铝的物质的量为n1,当沉淀量达到最大时用掉的氯化铝的物质的量为n2,求n1:n2
回二楼的：你说的氢氧化钠用完了是什么意思？如果用完了，怎么还会产生沉淀？况且他是一滴一滴加入氯化铝，可以说氢氧化钠时时刻刻都是过量的，这又怎么解释呢？

首先先知道两个反应:
3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H20
然后分析,本题是向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,因此开始NaOH是过量的,所以开始的反应应是:
4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
(要会写总反应式哦)
这部反应用的AlCl3就是n1
接着发生下面反应:
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ +3NaCl
这部反用的AlCl3加上上面的n1就是n2
求比例的话用关系式最快:
12NaOH→3AlCl3→3NaAlO2→AlCl3
所以n1:n2=3:(3+1)=3:4
再告诉你一个很简单的方法,其实如果你很熟悉这个方程式
4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (不熟悉至少也要会写出来)从这里设NaOH是4x,则n1就是x了,求n2时用守恒做更快,因为反应结果NaOH都变成了NaCl,而Cl来自AlCl3.所以总共用AlCl3的量为4x/3,也就是n2,所以也是3:4.

向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量,设当刚刚开始产生沉淀时用掉的的氯化铝的物质的量为n1,当沉淀量达到最大时用掉的向100ml 2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100ml时产生的沉淀为7.8g,则加入氢氧化铝的物质的量浓向20毫升每摩尔的氯化铝溶液中加入30毫升每摩尔的氢氧化钠溶液,得沉淀0.78克,则氢氧化钠溶液的物质的量向20ml 1mol/L的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液10ml时产生的沉淀为0.78g,则加入氢氧化钠的物质的量浓度向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应,当AL3+与OH-的物质的量之比与下列哪组比值是时生成的氢氧化铝沉淀可能相等当氯化铝于氢氧化钠反应物质的量的比为多少时,产生氢氧化铝的量为最多沉淀的一半氢氧化钠溶液加入氯化铝溶液中和氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液中,生成沉淀的的质量一定相同吗? 向氯化铵,氯化铝,氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,按向含量a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液,生成沉淀的物质的量可能是( ) 向含有amol的氯化铝溶液中加入含bmol的KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是向1L氯化铁和氯化铝混合溶液中加入含A摩氢氧化钠的溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入氢氧化钠溶液