化学计算12将一定量氧化铜粉末加入到100毫升 0.5摩尔每升的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉1
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 14:07:55
化学计算12
将一定量氧化铜粉末加入到100毫升 0.5摩尔每升的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10克,充分反应后过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍然为10克.求:(1)参加反应的铁为多少?(2)原加入的氧化铜为多少?(3)最后得到的溶液仍为100毫升,其物质的量浓度是多少?
将一定量氧化铜粉末加入到100毫升 0.5摩尔每升的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10克,充分反应后过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍然为10克.求:(1)参加反应的铁为多少?(2)原加入的氧化铜为多少?(3)最后得到的溶液仍为100毫升,其物质的量浓度是多少?
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得到干燥的固体物质仍然为10克说明原来的硫酸过量了,参加的铁反应一部分和硫酸铜反应,一部分和硫酸反应,设氧化铜物质的量为x
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
x x x
所以
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
x x x x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.05-x 0.05-x 0.05-x
(1)参加反应的铁质量=[ x+(0.05-x)]*56=2.8g
(2)铜的质量=参加反应的铁质量=2.8g
氧化铜的质量=2.8/60 * 80 =3.5g
(3)最后得到的溶液是硫酸亚铁溶液
其物质的量=x+(0.05-x)=0.05mol
其物质的量浓度=0.05mol/0.1L= 0.5mol/L
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
x x x
所以
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
x x x x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.05-x 0.05-x 0.05-x
(1)参加反应的铁质量=[ x+(0.05-x)]*56=2.8g
(2)铜的质量=参加反应的铁质量=2.8g
氧化铜的质量=2.8/60 * 80 =3.5g
(3)最后得到的溶液是硫酸亚铁溶液
其物质的量=x+(0.05-x)=0.05mol
其物质的量浓度=0.05mol/0.1L= 0.5mol/L
化学计算12将一定量氧化铜粉末加入到100毫升 0.5摩尔每升的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉1
将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色沉淀中加入16.8g铁粉
将一定量的氧化铜粉末加入到100ml 0.5mol/L的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉,
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,
一道化学计算题,将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解.再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分
化学竞赛难题将十克氧化铜粉末加入到100克一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解在向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分
将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应后过
将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入20克铁粉.充分反
将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再现蓝色溶液中加入m g铁粉,充分
将氧化铜粉末加入一定量的稀硫酸中,微热,待氧化铜全部溶解后,向所得的溶液中加入一定量的铁粉
将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过