已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/04 19:52:59
已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
HClO Ka=3.0×10^-8
用电离常数说明为什么 NaClO+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+HClO
我比较笨,最好说的详细一点
为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3
HClO Ka=3.0×10^-8
用电离常数说明为什么 NaClO+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+HClO
我比较笨,最好说的详细一点
为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3
碳酸的ka1>次氯酸的ka,说明碳酸的酸性比次氯酸强,而碳酸氢根的电离常数为ka2
已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数
已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?
化学式电离常数(25℃) HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19.
C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2
以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时
H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA
已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少
第一题:正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3
已知HClO的电离常数(3.0×10的负8次方)介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO
一道计算pH的题.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46