为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 01:27:44
为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7
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常温下,水的离子积常数Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14
则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L PH=7
升高温度,水的离子积常数Ksp变大,比如100度时,Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-12
则c(H+)=c(OH-)=10^-6mol/L PH=6,小于7
则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L PH=7
升高温度,水的离子积常数Ksp变大,比如100度时,Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-12
则c(H+)=c(OH-)=10^-6mol/L PH=6,小于7
为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7
水的电离平衡中.酸溶液的pH在常温时一定是小于7的.
水的电离达到平衡后,升高温度,为什么ph减小:
对于水的电离平衡,为什么升高温度后PH变小?
为什么升高温度,纯水的ph小于7
在氢硫酸溶液中,存在着H2S的电离平衡,欲使溶液的pH值增大时,
温度升高 水的PH不就下降了么?为什么碳酸钠溶液的PH升高?
为什么醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度
弱酸在水中电离时,温度升高溶液pH值增大吗
为什么温度升高,水的PH减小
随着温度的升高,为什么氢氧化钠溶液的PH不变
在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.