0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 01:27:57
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).
A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定
请说明理由.
A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定
请说明理由.
A.大于1
因为弱酸,所有不能全部电离,所有溶液中的氢离子浓度小于一元弱酸的浓度,即c(H+)<0.1mol,那么PH一定大于1.
因为弱酸,所有不能全部电离,所有溶液中的氢离子浓度小于一元弱酸的浓度,即c(H+)<0.1mol,那么PH一定大于1.
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液(Cb=0.10mol/L)的PH为
已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )
有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?
已知0.10mol/L的一元弱酸HR溶液的pH=5,那么0.10mol/l的NaR溶液的pH是多少?请写出答案和计算过程
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L