(2013•湖北一模)某课外小组用如图所示装置进行实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验
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FeO2-4)在溶液中呈紫红色.
(1)电解过程中,X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和______.
(3)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少______g.
(4)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为______.
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(1)电解过程中,X电极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以c(OH-)增大,溶液的pH增大,故答案为:增大;
(2)Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水,电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故答案为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;
(3)X电极收集的气体是氢气,n(H2)=
0.672L
22.4L/mol=0.03mol,Y电极析出氧气的物质的量=
0.168L
22.4L/mol=0.0075mol,根据转移电子相等得铁溶解的质量=
0.03mol×2−0.0075mol×4
6×56g/mol=0.28g,故答案为:0.28;
(4)正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氧化铁和氢氧根离子,电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-,故答案为:2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-.
(2)Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水,电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故答案为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;
(3)X电极收集的气体是氢气,n(H2)=
0.672L
22.4L/mol=0.03mol,Y电极析出氧气的物质的量=
0.168L
22.4L/mol=0.0075mol,根据转移电子相等得铁溶解的质量=
0.03mol×2−0.0075mol×4
6×56g/mol=0.28g,故答案为:0.28;
(4)正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氧化铁和氢氧根离子,电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-,故答案为:2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-.
(2013•湖北一模)某课外小组用如图所示装置进行实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验
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