已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 23:08:34
已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.
A.Cl既是氧化剂也是还原剂
B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子
C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1
D.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
A.Cl既是氧化剂也是还原剂
B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子
C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1
D.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
![已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.](/uploads/image/z/2192945-41-5.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%8F%8D%E5%BA%943Cl2%EF%BC%8B6NaOH%EF%BC%9D5NaCl%2BNaClO3%2B3H2O%2C%E5%85%B3%E4%BA%8E%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF.)
A 正确,该反应为歧化反应
B正确,3molCl2中0.5molCl2做还原剂,每个Cl化合价升高了5价,转移电子5mol ,
C 正确,解释见B
D错,还原剂被氧化,氧化剂被还原,所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的1/5倍
B正确,3molCl2中0.5molCl2做还原剂,每个Cl化合价升高了5价,转移电子5mol ,
C 正确,解释见B
D错,还原剂被氧化,氧化剂被还原,所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的1/5倍
已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.
关于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?
在3CL2+6NAOH=5NACL+NACLO3+3H2O反应中,
氯气与氢氧化钠反应,Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中 氧化剂和还原剂物质的量的比是多少
在3CL2+6NAOH=5NACL+NACLO3+3H2O反应中,被氧化物质与被还原物质的分子数之比为
3cl2+6Naoh.=5Nacl+NaClO3+3H2O被还原的元素
电子转移总数是怎么算的 比如3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
已知2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,下列说法正确的是
用离子方程式描述3Cl2+6NaOH (浓)== 5NaCl+NaClO3+3H2O
6NaOH(热溶液)+Cl2==5Nacl+NaClO3+3H2O