25摄氏度时,下列四种溶液中,由水电离成的氢离子浓度之比是(1):(2):(3):(4)是 1)1mol/L的盐酸 2)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 03:07:10
25摄氏度时,下列四种溶液中,由水电离成的氢离子浓度之比是(1):(2):(3):(4)是 1)1mol/L的盐酸 2)0.的盐
3)0.01~的氢氧化钠溶液 4)1~的氢氧化钠溶液,只要解题思路即可主要是1)和4)
答案是14:13:12:14为何
1mol每L的怎么算氢离子浓度呀
3)0.01~的氢氧化钠溶液 4)1~的氢氧化钠溶液,只要解题思路即可主要是1)和4)
答案是14:13:12:14为何
1mol每L的怎么算氢离子浓度呀
1)1mol/L的盐酸中氢离子浓度=1mol/L,由水电离成的氢离子浓度=10^-14mol/L
2)0.的盐酸中氢离子浓度=0.1mol/L,由水电离成的氢离子浓度=10^-13mol/L
3)0.01~的氢氧化钠溶液中,由水电离成的氢离子浓度=10^-12mol/L
4)1~的氢氧化钠溶液中,由水电离成的氢离子浓度=10^-14mol/L
由水电离成的氢离子浓度之比是(1):(2):(3):(4)是10^-14:10^-13:10^-12:10^-14
再问: 1)怎么知道水电离出的C氢离子为10的负十四次方??水不是还电离出了氢氧根离子吗,为什么此时看做1
2)0.的盐酸中氢离子浓度=0.1mol/L,由水电离成的氢离子浓度=10^-13mol/L
3)0.01~的氢氧化钠溶液中,由水电离成的氢离子浓度=10^-12mol/L
4)1~的氢氧化钠溶液中,由水电离成的氢离子浓度=10^-14mol/L
由水电离成的氢离子浓度之比是(1):(2):(3):(4)是10^-14:10^-13:10^-12:10^-14
再问: 1)怎么知道水电离出的C氢离子为10的负十四次方??水不是还电离出了氢氧根离子吗,为什么此时看做1
25摄氏度时,下列四种溶液中,由水电离成的氢离子浓度之比是(1):(2):(3):(4)是 1)1mol/L的盐酸 2)
25摄氏度时,在某物质的溶液中,由水电离出的氢离子的浓度为1×10(-a)mol/L,下列说法中不正确的是( )
某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,下列说法正确的是( )
25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是
在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是:
下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是 [ ]
下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )
室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少?
在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L
25摄氏度时,某溶液中由水电离出来的氢离子为10^-10 mol/L 该溶液的溶质不可能是
1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是:
25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+(氢离子)浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 ( )