已知:MnO 4HCl=MnCl2 Cl2 2H2O
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 21:27:34
一定质量的二氧化锰溶解在100ML过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算: (1)反应消耗MnO2的质量 (2)被氧化的HCl物质的量(3)原浓盐酸的物质的量
解题思路: 根据化学方程式分析
解题过程:
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最终答案:略
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最终答案:略
将8.7克二氧化锰固体放入足量的浓盐酸中加热发生如下反应:Mno 2+4Hcl=Mncl2+Cl2(气体符号)+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl=2Cl2+2H2O
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,
已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2
实验室制取Cl2的反映原理为 4HCL+Mn02=Mncl2+cl2+2H2O
KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O
已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O.
若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中,
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒