啛啛喳喳
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 01:14:02
请问Fe,Cu与稀硫酸组成的原电池正负极,以及总反应是什么?为什么负极反应Fe要变成正二价?为什么不可以是正三价?
![啛啛喳喳](/uploads/image/z/20045345-41-5.jpg?t=%E5%95%9B%E5%95%9B%E5%96%B3%E5%96%B3)
解题思路: 根据原电池的原理进行分析
解题过程:
解析:Fe,Cu与稀硫酸组成的原电池,因为Fe的活泼性大于Cu,所以Fe为负极,Cu为正极
负极反应:Fe-2e—=Fe2+
正极反应:2H++2e—=H2↑总反应为:Fe+2H+=H2 ↑ +Fe2+由总反应方程式可以看出,该原电池反应相当于Fe和H+的反应,所以只能生成Fe2+而不能生成Fe3+ 。同学你好:如有疑问,请提出!
最终答案:略
解题过程:
解析:Fe,Cu与稀硫酸组成的原电池,因为Fe的活泼性大于Cu,所以Fe为负极,Cu为正极
负极反应:Fe-2e—=Fe2+
正极反应:2H++2e—=H2↑总反应为:Fe+2H+=H2 ↑ +Fe2+由总反应方程式可以看出,该原电池反应相当于Fe和H+的反应,所以只能生成Fe2+而不能生成Fe3+ 。同学你好:如有疑问,请提出!
最终答案:略