电极电势问题因为平衡常数lgKθ=nEθ/0.0592若溶液处于平衡,则E=Eθ﹣0.0592lgKθ/n=0?

氧化还原反应条件平衡常数表达式lgk‘=n（E+ -E-）/0.0592中的n是什么 已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必 计算lgK´MY (1)pH=5.0,lgK´ZnY (2)pH=10.0 lgK´AlY 大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag) 大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ 电池标准电动势Eθ,电池电动势E,标准电极电势之间关系是什么啊 8．在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY) 已知298k时,电极反应HgCl2+2e-=2Hg+2Cl-,其φθ=+0.2671.请从标准电极电势表中选择另一适合的 已知f(x)=a^x-a^-x*lgk(a大于0,a不等于1)为奇函数 1,求实数k 2,f（x）单调性 101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O 1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag)