现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 05:54:06
现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应
实验室用二氧化锰和弄盐酸反应制取氧气,现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应,并将反应后的溶液稀释至250ML,去稀释溶液50ML.向其中加入足量的硝酸银溶液,求
1)可制得氯气多少L?
2)稀释液中离子的物质的量浓度为多少?
3)克得到沉淀的质量为多少?
盐酸密度是1.19g/mL
(1)是标况下
实验室用二氧化锰和弄盐酸反应制取氧气,现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应,并将反应后的溶液稀释至250ML,去稀释溶液50ML.向其中加入足量的硝酸银溶液,求
1)可制得氯气多少L?
2)稀释液中离子的物质的量浓度为多少?
3)克得到沉淀的质量为多少?
盐酸密度是1.19g/mL
(1)是标况下
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1、通过计算得知,只有二氧化锰反应完全了,而盐酸的浓稀问题只是烟雾弹,按照二氧化锰的标准算.下面是标况下,MnO2完全反应,只能算出第一问
MnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑
87 22.4L
13.05 V
V=3.36L n=0.15mol
根据氯元素守恒,总HCl的物质的量=(100×1.19×36.5%)÷36.5(密度×体积是盐酸溶液的质量)=1.19mol ,所以剩下的氯离子的物质的量n(Cl-)=1.19-0.3=0.89mol
c=0.89/0.25=3.56mol/l
稀释到250,取其中的50也就是取五分之一,n(cl-)=0.89÷5=0.175mol
m=0.175*143.5=25.1125g
MnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑
87 22.4L
13.05 V
V=3.36L n=0.15mol
根据氯元素守恒,总HCl的物质的量=(100×1.19×36.5%)÷36.5(密度×体积是盐酸溶液的质量)=1.19mol ,所以剩下的氯离子的物质的量n(Cl-)=1.19-0.3=0.89mol
c=0.89/0.25=3.56mol/l
稀释到250,取其中的50也就是取五分之一,n(cl-)=0.89÷5=0.175mol
m=0.175*143.5=25.1125g
已知实验室制取氯气的反应,取10.44g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应
密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应,生成1.12L氯气(标准状况下)
4.35g二氧化锰能跟100g质量分数为36.5%的盐酸完全反应
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml-1、质量分数为36.5%.加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L
将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热
浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式
二氧化锰和浓盐酸反应的化学式
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气.现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气,现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.
将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:
实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7.1g氯气,求:(1)发生反应的二氧化锰的物质的