实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml-1、质量分数为36.5%.加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/09 17:12:54
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml-1、质量分数为36.5%.加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12升(标准状况)
问:1.理论上需要消耗二氧化锰多少克?
2.被氧化的HCl物质的量是多少mol?
问:1.理论上需要消耗二氧化锰多少克?
2.被氧化的HCl物质的量是多少mol?
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设需要消耗二氧化锰的质量为x
MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2
87g 22.4L
x 1.12L
解得:x=4.35g
2、被氧化的HCl是其中氯离子转化成氯气的部分,即参加反应的盐酸物质的量的一半.
求得为0.1mol
MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2
87g 22.4L
x 1.12L
解得:x=4.35g
2、被氧化的HCl是其中氯离子转化成氯气的部分,即参加反应的盐酸物质的量的一半.
求得为0.1mol
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml-1、质量分数为36.5%.加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12
密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应,生成1.12L氯气(标准状况下)
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L
实验室用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,如果要制取35.5g氯气,至少需要该盐酸多
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状态时的体积为22.4L
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为_____________mol
实验室常用的浓盐酸密度是1.17g/ml,质量分数为36.5%求此浓盐酸的物质的量浓度为__
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/ml,请回答(并告诉我原因)
实验室常用盐酸的质量分数为百分之36.5,密度为1.2g/ml.
实验室用密度为1.25g/ml,质量分数为36.5%的浓盐酸配置240ml0.1mol/L的盐酸溶液,求应量取盐酸的体积
实验室用密度为1.25g/ml,质量分数为36.5%的浓盐酸配置240ml0.1mol/L的盐酸溶液,求应量取浓盐酸的体
实验室用密度为0.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,问应取浓盐酸体积多