如等体积等浓度的NaA.HA物料守衡怎么写
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 23:07:45
如等体积等浓度的NaA.HA物料守衡怎么写
![如等体积等浓度的NaA.HA物料守衡怎么写](/uploads/image/z/19629072-0-2.jpg?t=%E5%A6%82%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%AD%89%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NaA%EF%BC%8EHA%E7%89%A9%E6%96%99%E5%AE%88%E8%A1%A1%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%86%99)
所谓的物料守恒就是原子守恒.
你只要抓住核心元素,根据原子守恒就可以写出物料守恒.
(注:核心元素一般不包括氢、氧,因为溶剂水中也存在这两种元素.)
具体实例分析:
等体积、等浓度的NaA、HA混合,可以建立如下物料守恒
n(A-)+n(HA)=2n(Na+)
再问: 谢谢你..H+(HA=H+A- 中的H+ )不写进等式是不是因为它不是核心元素啊?
你只要抓住核心元素,根据原子守恒就可以写出物料守恒.
(注:核心元素一般不包括氢、氧,因为溶剂水中也存在这两种元素.)
具体实例分析:
等体积、等浓度的NaA、HA混合,可以建立如下物料守恒
n(A-)+n(HA)=2n(Na+)
再问: 谢谢你..H+(HA=H+A- 中的H+ )不写进等式是不是因为它不是核心元素啊?
等浓度的醋酸与醋酸钠等体积混合物料守恒怎么写(要求详细分析过程!)
常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液
浓度均为0.1mol/L的Na2CO3,NaHCO3,H2CO3等体积混合溶液,物料平衡式怎么写...
在等浓度的NaA,NaB的混合液中比较OH-,HA,HB,H+浓度的大小,
在等浓度的NaA,NaB的混合液中比较OH-,HA,HB,H+,B-,A-浓度的大小,
HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理
等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确?
等物质量浓度的醋酸与醋酸钠以任意比混合,物料守恒怎么写
等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)是否正
物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO和NaHSO3溶液等体积混合的物料守恒怎么写?为什么和NaClO与NaHCO
薛金星辅导教材上说:(2)以电离为主原则:该原则是指一元弱酸(HA)与该弱酸的强碱盐(NaA)等体积、等浓度混合时,因H
0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,物料守恒方程式怎么写?离子浓度大小比较?