将210^-5mol/LKCl与210^-5mol/LAgNO3溶液等体积混合,氯离子和银离子的浓度怎么算

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/15 05:41:16

将2*10^-5mol/LKCl与2*10^-5mol/LAgNO3溶液等体积混合,氯离子和银离子的浓度怎么算

溶液中 c(Cl+) = c(Ag+),混合后,恰好生成 AgCl 沉淀.
所以溶液中残余的Cl-、Ag+来自AgCl(s)的溶解平衡
AgCl (s) ==可逆== Ag+(aq) + Cl-(aq),Ksp = 1.8×10^(-10)
Ksp = c(Cl+) * c(Ag+) = 1.8×10^(-10)
所以溶液中 c(Cl+) = c(Ag+) = √Ksp = 1.34×10^(-5) mol/L
再问：答案上都是1*10^-5mol/L 为什么会溶解平衡正确答案是没有沉淀析出
再答：啊………………我错了，十分对不起。
等体积混合，溶液中Cl-、Ag+相当于被稀释了1倍，浓度要减半c(Cl+) * c(Ag+) ＜ Ksp，根本不会析出沉淀。。。
所以溶液中 c(Cl+) = c(Ag+) = 1×10^(-5) mol/L

再问：为什么等体积混合，溶液中Cl-、Ag+相当于被稀释了1倍，浓度要减半我就是这个不明白
再答：假设两种溶液的体积都是1 L， KCl溶液中 Cl- 的物质的量 = 1 L * 2×10^(-5) mol/L = 2×10^(-5) mol 混合后溶液体积变为 2 L了，混合后 Cl- 的物质的量浓度= 2×10^(-5) mol ÷ 2 L = 2×10^(-5) mol/L
再问： 2×10^(-5) mol ÷ 2 L = 1×10^(-5) mol/L 我知道了
再答： :)

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