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质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的硫酸溶液的物质的量为 .

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 20:11:46
质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的硫酸溶液的物质的量为 .
250ml该硫酸溶液与过量的铁屑充分反应,可得到标准状况下的氢气 L.将生成的Feso4配成500ml溶液,所得溶液中Feso4的物质的量浓度是 mol/L.
质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的硫酸溶液的物质的量为 .
硫酸溶液的物质的量浓度=1000*1.07*10%/98=1.1mol/L
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1 22.4
1.1*0.25=0.275 X Y
X=0.275mol
y=6.16L
所得溶液中Feso4的物质的量浓度=0.275/0.5=0.55mol/L
质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的硫酸溶液的物质的量为 . (1/2)质量分数为10%,密度为0.98g/cm3的硫酸溶液600mL,跟过量铝充分反应,硫酸的物质的量浓度是多少?. 常用浓硫酸溶液的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,这种浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为? 50ml质量分数为35％,密度为1.24g/cm3的硫酸的物质的量浓度为? 求溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度 将250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少? .将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数? 质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,其物质的量浓度是多少? 将250ML质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml此时溶液中H2SO4物质的量浓度是多少 .实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸. (1/2)质量分数为10%,密度为0.98g/cm3的硫酸溶液600mL,跟过量的铝充分反应,计算:(1)硫酸的物质的量 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度.