用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0

0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( ) 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ). 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L 用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸（HA 弱酸）溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的