常温下,以下溶液中酸性最强的是a[H+]=10^-4mol/L B.[OH-]=10^-14MOL/L C.PH=10

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 18:13:40

常温下,以下溶液中酸性最强的是a[H+]=10^-4mol/L B.[OH-]=10^-14MOL/L C.PH=10 D PH=1

本题选B
【解析】
A c(H+)=1×10^-4 ,PH=4
Bc(OH-)=1×10^-14,所以,c(H+)=1 mol/L,所以PH=0
C、PH=10,既c(H+)=1×10^-10 mol/L
D、PH=1,既c(H+）=0.1mol/L
所以,酸性 B>D>A>C,故酸性最强为B

常温下下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）常温下某溶液中有水电离的c(H+)=10^-4mol/l,该溶液的pH=? 常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中,c(OH-) =__mol/L.解答的每一步原因麻烦详细写一下.答案是1 常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】