完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,这些酸是多少mol?H2A的摩尔质量是多少?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 20:38:23
完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,这些酸是多少mol?H2A的摩尔质量是多少?
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24g÷40g/mol=0.6mol
H2A + 2NaOH =2H2O + NaA
1mol 2mol
a 0.6mol
1mol/2mol=a/0.6mol a=0.3mol
设H2A摩尔质量为N
N× 0.3mol=10.2g N=34g/mol
考试这样写一定拿满分
H2A + 2NaOH =2H2O + NaA
1mol 2mol
a 0.6mol
1mol/2mol=a/0.6mol a=0.3mol
设H2A摩尔质量为N
N× 0.3mol=10.2g N=34g/mol
考试这样写一定拿满分
完全中和10.2g二元酸H2A生成的正盐,用去24g氢氧化钠,则有关此二元酸的下列说法正确的是
完全中和0.5mol氢氧化钠需要多少摩尔的HN03?其质量是多少克
为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是
要中和含2mol硫酸的废酸溶液,需要氢氧化钠的物质的量是多少?质量是多少?
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
高二化学:已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液
0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸?
完全中和含有20克氢氧化钠的溶液,所需20%的盐酸溶液的质量是多少克
完全中和0.10摩尔的氢氧化钠硫酸的物质的量是多少?折合硫酸多少克?
完全中和0.1摩尔氢氧化钠所需硫酸的质量是多少