为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 03:39:50
为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的
为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的假设是0.1mol/L就代表了溶液中全部H+的浓度
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你假设是强酸,那么C(H+)=0.2mol/L ,PH就是-lg0.2
为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的
0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸?
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]
已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是(详细见图) 不要直接
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.
已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶
已知某二元酸H2A,其电离方程式为:H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H
一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓