在计算等压热中,定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条件下,又能转化为pv=nRT?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 14:41:28
在计算等压热中,定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条件下,又能转化为pv=nRT?
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H = U + pV,p是体系压力,如果平衡时也是外压.
单原子理想气体时,U = 1.5nRT,H = U + pV = 1.5nRT + nRT = 2.5nRT
也就是说单原子理想气体的摩尔等容热容Cv = 1.5R,摩尔等压热容Cp = 2.5R
单原子理想气体时,U = 1.5nRT,H = U + pV = 1.5nRT + nRT = 2.5nRT
也就是说单原子理想气体的摩尔等容热容Cv = 1.5R,摩尔等压热容Cp = 2.5R
在理想气体状态方程pV=nRT中,若p的单位为atm,R的值和单位分别是多少?
理想气体状态方程PV=nRT
理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的
德布罗意波能量问题德布罗意波中有E=ħω,p=h/λ.这里用到了E=Pv属于相对论的公式,但是为什么在计算物质
根据理想气体状态方程pv=nrt和n=cv能推出p=crt么?
解释pV=nRT
为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压?
理想气体方程中的R值PV=nRT
理想气体方程(pv=nrt)质量增加的话?
有关焓的定义H(焓)为什么、如何定义为H=U+pV,p是什么?并且这条式子如何理解?
PV=nRT怎样来的?怎样用?
在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值是多少?各单位应用什么?