详细分析等式中各数据
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 23:51:51
![](http://img.wesiedu.com/upload/6/9a/69aed42468a8c858f4daedc8a28bbd0a.jpg)
详细分析等式中各数据
![详细分析等式中各数据](/uploads/image/z/1749143-47-3.jpg?t=%E8%AF%A6%E7%BB%86%E5%88%86%E6%9E%90%E7%AD%89%E5%BC%8F%E4%B8%AD%E5%90%84%E6%95%B0%E6%8D%AE)
解题思路: 根据氧化还原反应中,氧化剂得到电子的物质的量等于还原剂失去电子的物质的量,列式计算得出结果。
解题过程:
解析:H2SO3的还原性强于Br-,所以Cl2先氧化H2SO3,亚硫酸反应完后,再氧化溴离子。设原溶液中HBr和H2SO3的浓度均为x,根据氧化还原反应得失电子守恒,有如下关系:0.01mol*2=x*0.1L*[(+6)-(+4)]+x*0.1L*1/2*[0-(-1)],解得:x=0.08mol/L
选D
注:等式左边为Cl2得到电子的物质的量;等式右边x*0.1L为H2SO3的物质的量,乘以硫元素化合价变化为亚硫酸失去电子的物质的量,x*0.1L*1/2为被Cl2氧化的Br-的物质的量,乘以溴元素化合价变化为Br-失去电子的物质的量。
最终答案:D
解题过程:
解析:H2SO3的还原性强于Br-,所以Cl2先氧化H2SO3,亚硫酸反应完后,再氧化溴离子。设原溶液中HBr和H2SO3的浓度均为x,根据氧化还原反应得失电子守恒,有如下关系:0.01mol*2=x*0.1L*[(+6)-(+4)]+x*0.1L*1/2*[0-(-1)],解得:x=0.08mol/L
选D
注:等式左边为Cl2得到电子的物质的量;等式右边x*0.1L为H2SO3的物质的量,乘以硫元素化合价变化为亚硫酸失去电子的物质的量,x*0.1L*1/2为被Cl2氧化的Br-的物质的量,乘以溴元素化合价变化为Br-失去电子的物质的量。
最终答案:D