暴露在空气的某氢氧化钾样品、成份是KOH、K2CO3、H2O、取一定量的样品放入盛有二十克24.5%的稀硫酸的烧杯中、搅

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 07:08:19

暴露在空气的某氢氧化钾样品、成份是KOH、K2CO3、H2O、取一定量的样品放入盛有二十克24.5%的稀硫酸的烧杯中、搅拌后再向烧杯中加10%的KOH溶液至过量的稀硫酸恰好被完全中和、最后将溶液蒸干、求得到的固体物质质量、拜托大家能附过程～

①硫酸过量,则 KOH、K2CO3均反应完全,生成K2SO4,CO2（气体）；
②加入10%KOH恰好完全中和,则溶液中只含有K2SO4；
计算：
硫酸的摩尔质量=20×24.5%÷98=0.05mol
则 K2SO4= 0.05mol
所以蒸干后的固体物质K2SO4的物质的量为0.05mol,质量为0.05×174=8.7g

有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65％、含K2CO3 4.32％、其余为KOH.去a克该KOH样品, 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10 (1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80％,含K2CO3 7.2％,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的有一种在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH 铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应反应结束后称得烧杯实验称取生铁样品10克．放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后称量，发现烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34克，求有一定量的在空气中暴露的氢氧化钠固体，经分析知其含水7.65%，含碳酸钠4.32%，其余的是氢氧化钠．若将此样品1克放入某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁样品10.0克,放入烧杯中,加入一定量的稀硫酸,使之完铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完