标准状况下,当活泼的金属转移2NA个电子时,可从盐酸置换产生44.8LH2 错在哪?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 22:34:46
标准状况下,当活泼的金属转移2NA个电子时,可从盐酸置换产生44.8LH2 错在哪?
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22.4
再问: 1mol
?就错在这了?
再答: 嗯嗯
再问: 1mol
?就错在这了?
再答: 嗯嗯
常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气发生转移的电子数为2NA
常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA
常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA,正确吗
为什么常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,失去的电子数为2Na
由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此
高一新生化学常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩尔的氢气,发生转移的电子数是多少?怎样算电子转移数?
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8LH2,求此金属的化合价.
取A、B、C三种金属各0.1mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成6.72LH2,又知B、C所产生的氢气的体
设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是 A.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 22.4 L H2,
标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为(2NA)
标准状况下铝和盐酸反应生成1摩尔h2时转移2摩尔电子,转移的电子数为2Na,怎么理解
0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐