同一反应中,选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,所得的反应速率值不一 定相等,但这些数值所表示的意义是相同的,并且这
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 12:25:40
同一反应中,选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,所得的反应速率值不一 定相等,但这些数值所表示的意义是相同的,并且这些速率数值之比等于化学方程式?中的相应各物质系数比.(重要:速率应指同一方向下的)
![同一反应中,选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,所得的反应速率值不一 定相等,但这些数值所表示的意义是相同的,并且这](/uploads/image/z/17250061-13-1.jpg?t=%E5%90%8C%E4%B8%80%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%2C%E9%80%89%E7%94%A8%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%98%E5%8C%96%E6%9D%A5%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E6%97%B6%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%80%BC%E4%B8%8D%E4%B8%80+%E5%AE%9A%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E4%BD%86%E8%BF%99%E4%BA%9B%E6%95%B0%E5%80%BC%E6%89%80%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E7%9A%84%E6%84%8F%E4%B9%89%E6%98%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%2C%E5%B9%B6%E4%B8%94%E8%BF%99)
需要理解的就是“同一方向”和“速率”的关系
举个例子,可逆反应
A+B=C+D
由以下两部分反应组成
正向的A+B→C+D,逆向的A+B←C+D
对于A+B→C+D
如果,不考虑逆向反应,设C和D的生成速率都是1mol/min
则A和B的消耗速率也都是1mol/min
但是用反应速率来表示,A和B的量减少了,它的反应速率其实都为 -1mol/min
A+B←C+D
如果把反应从逆向来看,由于C和D的生成,此反应发生,最后与正向反应速率达到平衡
开始的A和B的生成速率可能只有0.1mol/min,随后再不断增长,最后达到平衡
也就是说,对于可逆反应来说,从正向反应考虑反应速率和逆向反应考虑,会有不同.
希望答案满意
举个例子,可逆反应
A+B=C+D
由以下两部分反应组成
正向的A+B→C+D,逆向的A+B←C+D
对于A+B→C+D
如果,不考虑逆向反应,设C和D的生成速率都是1mol/min
则A和B的消耗速率也都是1mol/min
但是用反应速率来表示,A和B的量减少了,它的反应速率其实都为 -1mol/min
A+B←C+D
如果把反应从逆向来看,由于C和D的生成,此反应发生,最后与正向反应速率达到平衡
开始的A和B的生成速率可能只有0.1mol/min,随后再不断增长,最后达到平衡
也就是说,对于可逆反应来说,从正向反应考虑反应速率和逆向反应考虑,会有不同.
希望答案满意
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