PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 20:01:35
PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊?
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因为无论醋酸如何电离,它所电离出来的H+对[H+]的影响都没有加水来的大.
因此用水稀释后[H+]减小.
根据Kw=[H+][OH-]=10^-14,[H+]越小,[OH-]就越大.
因此用水稀释后[H+]减小.
根据Kw=[H+][OH-]=10^-14,[H+]越小,[OH-]就越大.
PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊?
为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度都降低吗
将PH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低这句话为什么错?
向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c(CH3COOH-)/c(CH3COOH)*c(OH-)减小 为什么
化学——盐类的水解将PH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有的离子浓度都降低这句话不对么?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(OH-)为什么增大?
醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降?为什么
0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢
醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?
PH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低?
PH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度
醋酸稀释后为什么氢氧根离子浓度增加?但是加水之后溶液体积变大啊