作业帮 > 化学 > 作业

已知CuS的KSP =6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 04:52:13
已知CuS的KSP =6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD饱和溶液的浓度为0.10mol/L,计算化合物CUS在PH=0.5的饱和H2S溶液中的溶解度
5*10^-15
可是不大会做好像,
2.已知BASO4的KSP=1.1*10^-10,将50ML3.0*10^-5mol/L的BaCl2溶液与100.00ML
的4.5*10^-5mol/L的NaSO4溶液混合是BA2+离子被沉淀的百分数为
同上~
如果打得好还可以提高分数
已知CuS的KSP =6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD
1.H2S是0.1M,pH是0.5,所以[HS]是0.1*1.3*10^-7/10^-0.5 = 4.11*^-8;
[S]是4.11*^-8 * 7.1*10^-15/10^-0.5 =9.23*10^-22
所以 [Cu]=6.0*10^-36/9.23*10^-22=6.5*10^-15 M
2.设比例为x,那么
[3.0*10^-5（1- x）/3]*[(4.5*10^-5 - 0.5x*3.0*10^-5)*2/3]= 1.1*10^-10
(1-x)*(3-x)=1.1
x=0.55
所以此处原文有误,应该是沉淀55%,残留45%.
已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11 H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么? 以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时 第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? CuSO4和H2S反应生成的CuS是什么颜色的? 常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下 常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与 已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 电路图中,电路互感器及继电器的标注TA1 TA2 与2TA 1TA 及1KA 2KA和KA1 KA2有什么区别 已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱