计算0.1摩尔每升的氨水溶液的pH.已知Kb(氨气)等于一点八乘以十的五次方
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/29 05:56:33
计算0.1摩尔每升的氨水溶液的pH.已知Kb(氨气)等于一点八乘以十的五次方
因为Kb=1.8*10^(-5)
NH3H2O ==== NH4+ + OH-
0.1 X X
X^2=0.1*1.8*10^(-5)=1.8*10^(-6)
[OH-]=X=[1.8*10^(-6)]^(0.5)=1.34*10^(-3)
[H+]=Kw/[OH-]=10^(-14)/1.34*10^(-3)=7.46*10^(-12)
pH=-lg[H+]=11.13
即pH值为11.13
NH3H2O ==== NH4+ + OH-
0.1 X X
X^2=0.1*1.8*10^(-5)=1.8*10^(-6)
[OH-]=X=[1.8*10^(-6)]^(0.5)=1.34*10^(-3)
[H+]=Kw/[OH-]=10^(-14)/1.34*10^(-3)=7.46*10^(-12)
pH=-lg[H+]=11.13
即pH值为11.13
计算0.1摩尔每升的氨水溶液的pH.已知Kb(氨气)等于一点八乘以十的五次方
已知Kb(氨水)=1.8乘10*-5 现将20毫升0.5摩尔每升的氨水与30毫升0.5摩尔每升的盐酸相混合 溶液的PH为
在100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液中加入400毫升0.1摩尔每升氨水,已知氨水的PK等于4.75求此混合溶液的PH
已知氢氧化镁的溶度积等于一点八乘以十的负十一次方,计算氢氧化镁饱和溶液的PH值.
某溶液中由水电离的氢离子浓度为十的负五次方摩尔每升时该溶液的pH为5,为什么不能是9呢?
1.将100毫升0.2摩尔每升的氨水和100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液混合,溶液的PH?
等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值?
混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值
十的五次方乘以十的负六次方
在医生零点一摩尔每升氨水中应加入多少克氯化铵固体才能使溶液的ph等于九
0.1摩尔每升醋酸铵溶液的PH是多少?
0.01摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的盐酸等体积混合,求PH.