将甲烷、氧气、过氧化钠混合物放入密闭容器中在200摄氏度下用电火花点燃引发反应充分反应容器中无气体剩余
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/02 18:26:34
将甲烷、氧气、过氧化钠混合物放入密闭容器中在200摄氏度下用电火花点燃引发反应充分反应容器中无气体剩余
则剩余固体是什么?各气体的物质的量的比是多少?
则剩余固体是什么?各气体的物质的量的比是多少?
![将甲烷、氧气、过氧化钠混合物放入密闭容器中在200摄氏度下用电火花点燃引发反应充分反应容器中无气体剩余](/uploads/image/z/1676145-57-5.jpg?t=%E5%B0%86%E7%94%B2%E7%83%B7%E3%80%81%E6%B0%A7%E6%B0%94%E3%80%81%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%94%BE%E5%85%A5%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%9C%A8200%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E7%94%A8%E7%94%B5%E7%81%AB%E8%8A%B1%E7%82%B9%E7%87%83%E5%BC%95%E5%8F%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E6%97%A0%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%89%A9%E4%BD%99)
剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠,原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为1∶2∶6.
【三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,
根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1:4,
则反应的总化学方程式可写为:
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,
根据方程式可知:原混合物中氧气、甲烷、过氧化钠的物质的量之比是1:2:6.】
【三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,
根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1:4,
则反应的总化学方程式可写为:
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,
根据方程式可知:原混合物中氧气、甲烷、过氧化钠的物质的量之比是1:2:6.】
将甲烷、氧气、过氧化钠混合物放入密闭容器中在200摄氏度下用电火花点燃引发反应充分反应容器中无气体剩余
将甲烷氧气与过氧化钠放入密闭容器中,在150°下用电火花引发反应后,3种无知己恰好完全反应且压强为零,则3种物质的物质的
120摄氏度下甲烷与氧气的混合气体在一个盛有Na2O2的密闭容器中,用电火花引爆后充分反应,结果容器内气体
将氧气、甲烷、过氧化钠放入密闭的容器中,在150摄氏度条件下电火花引发反应后,容器中的压强为零,
将一定量的甲烷与过量的氧气混合,充入一密闭容器中,在120°C下,用电火花点燃,充分反应,反应后混合气体的密度是相同条件
关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101
将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101KPa,120℃),
在常温下的密闭容器中事先放入1.56G过氧化钠,然后统入乙烷和氧气的混合物,用电火花引爆,直至反应完全为止,回复到原温度
将2g氢气与2.8gCO与适量氧气混合,再通入到含足量过氧化钠的密闭容器中,用电火花不断引燃,充分反应后,
将氧气,甲烷,过氧化钠放入密闭容器中,在150度条件下电火花引发反应后,容器内压强为零.我想知道这个反应真的发生的了么?
在25摄氏度,101kPa条件下,将12L氧气与12L一氧化碳和氢气的混合气体混合于密闭容器中,用电火花引燃使其充分反应
密闭容器中有大量水,二氧化碳和少量过氧化钠,充分反应后剩余的气体是