催化剂改变反应速率一定温度下,100ml 6mol/L硫酸(H2SO4)与过量锌粉反应,为了减缓反应速率,但又不影响生成
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 13:05:26
催化剂改变反应速率
一定温度下,100ml 6mol/L硫酸(H2SO4)与过量锌粉反应,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的( )
A.硫酸钾溶液 B.氯水 C.碳酸钠固体 D.盐酸溶液
请说明一下为什么选A,并且说明不选B、C、D的理由!
一定温度下,100ml 6mol/L硫酸(H2SO4)与过量锌粉反应,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的( )
A.硫酸钾溶液 B.氯水 C.碳酸钠固体 D.盐酸溶液
请说明一下为什么选A,并且说明不选B、C、D的理由!
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C 我们知道Na2CO3会消耗H+,使得H2量变少 D增加了H+,H2变多
答案是A 稀释了H+的浓度,又不改变H+的量,因此H2不变
重点解释下B 氯水中发生Cl2 + H2O==HCl + HClO 因此变相增加了H+的量,产生H2变多
答案是A 稀释了H+的浓度,又不改变H+的量,因此H2不变
重点解释下B 氯水中发生Cl2 + H2O==HCl + HClO 因此变相增加了H+的量,产生H2变多
100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可
100mL 6mol/L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气量
1.100ML 6mol/l 硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成氢气的总量,
100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加
关于反应速率的一道题100 mL 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不
100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又几乎不能影响生成氢气
1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响H2的总质量,可向反应
1、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反映进行的速率,又不影响生成H2的总量,可向
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,恒温下,为减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气
100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,可向反应物加入
100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,能蒸馏水为什么?