用足量的硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克,得到1.6g淡黄色沉淀,原混合物中FeS的质量为多少

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 02:55:25

用足量的硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克,得到1.6g淡黄色沉淀,原混合物中FeS的质量为多少
有两个答案,最好用电子守恒来解
还有一个答案是17.6

FeS+2Fe(OH)3+6H*=S!+3(Fe2+)+6H2O.沉淀1.6g,则
FeS的质量为88/32*1.6=4.4g.
再问：有两个答案诶
再答：第一种是Fe(OH)3比FeS多，然后，Fe3+有剩余，答案是4.4g。第二种是FeS比较多，然后Fe3+反应完了，则Fe(OH)3的质量为107*2/32*1.6=10.7g，那么FeS的质量为28.3-10.7=17.6g。老了，几年没接触化学了，还出这种错。
再问：这个反应方程式的原理是什么啊，我没有学过诶，还有能不能用电子守恒再解释一下
再答： Fe(OH)3溶解后的产生的Fe3+会氧化fes溶解后的S2-，然后，Fe3+被还原成Fe2+要得一个电子，S2-被氧化成S要失两个电子，然后电子得失守恒，就配出了之前那个离子反应方程式。（这个的前提是硫酸为稀硫酸）

1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是将M克铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中.得到Ng沉淀,则原混合物中FES的质量是多少? 用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶将a克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到b克沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量原混合物中的FeS的质量可能是将12.2g铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中完全反应后得到红色沉淀12.7g求原混合物中铜的质量分数. 现有硫化亚铁和氢氧化铁的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克,混合物中氢氧化铁的质量可能为有Na2S和Na2SO3固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，则原混合物中Na2S的质量可能是（　　）将铁和氧化铁混合物27.2g,用过量co充分还原,得到固体物质22.4g,则原混合物中氧化铁的质量为多少g 取铜和氧化铜混合物18g,用足量的氢气还原后,共得到剩余物14.4g,求原混合物中氧化铜的质量分数取铜和氧化铜混合物共10g,用足量的氢气还原后,共得到剩余物8.4g,求原混合物中氧化铜的质量分数钠与铝的混合物50g放在足量水中,固体全溶解,收集到标准状况下氢气的体积为44.8L,求原混合物中钠和铝的质量各为多少?