某溶液中镉离子浓度为0.1mol/l,已知cr(oh)3ksp=6.3×10^-31,求开始生成

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/28 12:53:39

某溶液中镉离子浓度为0.1mol/l,已知cr(oh)3ksp=6.3×10^-31,求开始生成
r（OH）3沉淀的PH

ksp=[Cr3+][OH-]^3,
logKsp=log0.1+3log[OH-]
0.8-31=-1+3(—pOH)
-30.2+1=-3pOH
-29.2=-3(14-pH)
pH=14-29.2/3=4.27
其初始沉淀pH为4.27

溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少? 假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少? 同时存在四离子浓度均为0.1mol/L Ksp Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-14 CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（ (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( 25℃时,氢氧化铝的KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1 铝离子的溶液开始产生沉淀的ph为 ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为