在NAHA溶液中,一定有C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/16 05:02:14
在NAHA溶液中,一定有C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c
等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合 离子方程式写成
HCO3+OH==H2O+CO2 为什么不行?
等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合 离子方程式写成
HCO3+OH==H2O+CO2 为什么不行?
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在NAHA溶液中,一定有C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c (H+),如果A是弱的酸根像碳酸根,硫离子就是对的
等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合HCO3+OH==H2O+CO32-
CO32-+BA2+=BACO3
两个式子相加就是答案
等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合HCO3+OH==H2O+CO32-
CO32-+BA2+=BACO3
两个式子相加就是答案
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
离子平衡问题在NaHA溶液中:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?
NaHA溶液PH>7,则c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)
0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c