常温下,将1.92g铜加入到100m lH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量的

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/22 09:30:19

常温下,将1.92g铜加入到100m lH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量的铁粉,充分反应,此时收集到的气体为448ml（标准状况）的氢气.
问：为什么答案说铜与硝酸及硫酸反应了?（为什么会和硫酸反应?）且硝酸反应完了?

首先,由于硝酸比硫酸的酸性强,且不符合同于硫酸反应的条件（需加热）,所以铜先与且只与硝酸反应放出无色气体NO,且硝酸少量（铜与过量硝酸反应生成NO2红棕色气体）最后加入锅里过量铁粉,只放出氢气说明铜已将硝酸全部反应完,最后溶液中的氢离子消耗殆尽.其实从铜与少量硝酸的离子方程式中看出3CU+8H++2NO3-=3CU++2NO(有气体符号）+4H20 氢离子与硝酸根离子的比例为8比2,但硝酸HN03中H+与N03-的比例为1比1,问题就出来了,只要外界提供氢离子就可与剩余的硝酸根离子、铜继续反应.直到硝酸根离子全部消耗完.本题就是硫酸提供氢离子这种情况.且可以计算出与铁反应的H+为0.448除以22.4再乘以2得出0.04mol,而0.03mol反应需0.08molH+,0.02molNO3-,所以可判断溶液中氢离子有共有氢0.12mol,而硝酸根离子只有与铜反应的0.02mol,因为后来溶液与铁反应时没有放出氮氧化物.所以溶液中有硝酸0.02mol,硫酸为0.12减硝酸中的0.02mol等于0.1mol.

常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入常温下,将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入足量的铁粉完全反将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡,当混合物全部溶解后,得到无色透明溶液,并放出7g气体.向该溶液中滴加5mol/ 常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中当铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水,振荡,当混合物全部溶解后,得到无色透明溶液并放出7克气体.向该溶液中滴加5mol/ 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉, 将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成2 将质量为M的氧化铜粉末加入到100g 14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶色溶液中加入10g铁粉，充分溶解后将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色沉淀中加入16.8g铁粉有一瓶白色粉末A,取少量用水溶解后,得到无色溶液.向这溶液中加入足量的稀盐酸,有无色气体B放出,剩下无色的C溶液,蒸发C