有Fe2+.NO3-.NH4+.Fe3+.+ 和水六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中的
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 15:32:56
有Fe2+.NO3-.NH4+.Fe3+.+ 和水六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中的
氧化剂和还原剂,下列叙述错误的是 A 还原产物为NH4+ B.若有1摩尔NO3-参加还原反应则转移电子8摩尔 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D若把该反映设计为原电池则负极反应为Fe2+ -e-=Fe3+
请详细说明为什么
氧化剂和还原剂,下列叙述错误的是 A 还原产物为NH4+ B.若有1摩尔NO3-参加还原反应则转移电子8摩尔 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D若把该反映设计为原电池则负极反应为Fe2+ -e-=Fe3+
请详细说明为什么
氧化还原反应一定有元素化合价的升降
可以分析出,Fe化合价有+2、+3两种;N化合价有+5、-3两种
所以,应该是,8Fe2+ + NO3^- + 10H+ = 8Fe3+ + NH4^+ + 3H2O
因为,一般Fe2+主要表现还原性,而酸性条件下的NO3^-具有强氧化性
A 还原产物为NH4+ ,-----对,N元素化合价降低
B.若有1摩尔NO3-参加还原反应则转移电子8摩尔 -----对,1mol的NO3^-,N化合价从+5降为-3,即得到8mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 ----错,氧化剂是NO3^-,为1mol,还原剂是Fe2+,为8mol
D若把该反映设计为原电池则负极反应为Fe2+ -e-=Fe3+ -----对,负极反应是失去电子,氧化反应
可以分析出,Fe化合价有+2、+3两种;N化合价有+5、-3两种
所以,应该是,8Fe2+ + NO3^- + 10H+ = 8Fe3+ + NH4^+ + 3H2O
因为,一般Fe2+主要表现还原性,而酸性条件下的NO3^-具有强氧化性
A 还原产物为NH4+ ,-----对,N元素化合价降低
B.若有1摩尔NO3-参加还原反应则转移电子8摩尔 -----对,1mol的NO3^-,N化合价从+5降为-3,即得到8mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 ----错,氧化剂是NO3^-,为1mol,还原剂是Fe2+,为8mol
D若把该反映设计为原电池则负极反应为Fe2+ -e-=Fe3+ -----对,负极反应是失去电子,氧化反应
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六种粒子,分辨属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中
mno2为什么在有fe2+ fe3+的溶液中把fe2+氧化成fe3+?而不是把fe3+还原成Fe2+
有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-
某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种(不考虑
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的
2FE2++CL2=2FE3++2CL-是氧化还原反应吗?
属于氧化还原反应的化合反应中,氧化产物和还原产物是同一个物质吗
有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-中
现有3个氧化还原反应;1,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2,2Fe2++CL2===2Fe3++2CL
有微粒H+,Na+,Fe2+,Cl-,H2o,在氧化还原反应中只能失去电子的有( )表现出( )性;只能获得电子的有(
有微粒H+,Na+,Fe2+ ,Cl-,H2O,在氧化还原反应中只能失去电子的有( )表现出( )性;只能获得电子的有(
高中氧化还原难题FeS与一定浓度HNO3溶液反应,生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O,当NO