2.4g镁和100g稀盐酸恰好完全反应 (1)反应前的溶液中,溶质是 质量为 溶剂为 质量为
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/23 08:20:48
2.4g镁和100g稀盐酸恰好完全反应 (1)反应前的溶液中,溶质是 质量为 溶剂为 质量为
2.4g镁和100g稀盐酸恰好完全反应
(1)反应前的溶液中,溶质是 质量为 溶剂为 质量为
(2)反应后溶液中的溶质是 质量为 溶剂是 质量为 溶液的质量为
2.4g镁和100g稀盐酸恰好完全反应
(1)反应前的溶液中,溶质是 质量为 溶剂为 质量为
(2)反应后溶液中的溶质是 质量为 溶剂是 质量为 溶液的质量为
![2.4g镁和100g稀盐酸恰好完全反应 (1)反应前的溶液中,溶质是 质量为 溶剂为 质量为](/uploads/image/z/15942663-63-3.jpg?t=2.4g%E9%95%81%E5%92%8C100g%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94+%281%29%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E6%98%AF+%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA+%E6%BA%B6%E5%89%82%E4%B8%BA+%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA)
1· HCl 7.3g H2O 92.7g
2 MgCl2 9.5g H2O 92.7g 102.2g
再问: 能不能适当给点过程?谢谢
再答: 好吧,已知镁是0.1摩尔 Mg+2HCl=MgCl2+H2 由于是恰好完全反应,故HCl为0.2摩尔即7.3克 产生0.1摩尔氢气即0.2克 根据质量守恒最终溶液质量=2.4+100-0.2=102.2
再问: 那个。。。不好意思,摩尔是什么?
再答: 摩尔就是mol,不好意思,初三没学吗? Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 73 95 2 2.4 x y z 现在可以了吗?
再问: 还真没学。。。为什么反应前溶质质量是7.3啊?
再答: 通过计算得出与镁反应的HCl是7.3克,由于是恰好完全反应,那么就说明溶液中只有7.3克HCl
2 MgCl2 9.5g H2O 92.7g 102.2g
再问: 能不能适当给点过程?谢谢
再答: 好吧,已知镁是0.1摩尔 Mg+2HCl=MgCl2+H2 由于是恰好完全反应,故HCl为0.2摩尔即7.3克 产生0.1摩尔氢气即0.2克 根据质量守恒最终溶液质量=2.4+100-0.2=102.2
再问: 那个。。。不好意思,摩尔是什么?
再答: 摩尔就是mol,不好意思,初三没学吗? Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 73 95 2 2.4 x y z 现在可以了吗?
再问: 还真没学。。。为什么反应前溶质质量是7.3啊?
再答: 通过计算得出与镁反应的HCl是7.3克,由于是恰好完全反应,那么就说明溶液中只有7.3克HCl
100g溶质质量分数为10%的稀盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求生成物溶液中溶质的质量分数.
100g稀盐酸中假如10g碳酸钙完全反应 求 反应后所得溶液是 溶质液量为 溶质化学式和质量 溶质质量分数
100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数、.
50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质质量分数.
Na2CO3和NaCl的混合物20g跟100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数
使4g氢氧化钠恰好完全反应,用去一定量的质量分数为10%的稀盐酸.求:用去稀盐酸溶液的质量 和 反应后的溶液中溶质的质量
73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52%
将6.5g锌粒投入到36.5g未知质量分数的盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为42.8g,求这种稀盐酸的溶质质量分
73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
将6.5g锌投入到36.5g未知质量分数的盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液质量为42.8g,稀盐酸的溶质质量分数
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.①100g稀硫酸中,溶质的化学式是___,其质量为___g,溶剂是___,其质量
已知6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应(1)在100g稀硫酸中溶质的化学式为i( )其质量为( )g溶剂的化学式为(