醋酸钠 溶液中,为什么c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 05:22:06
醋酸钠 溶液中,为什么c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
我不知到为什么 C(CH3COOH-)>c(OH-).
我不知到为什么 C(CH3COOH-)>c(OH-).
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CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-(可逆反应,水解)
H2O=H++OH-(可逆反应,电离)
前一个反应占主要方面,后一个反应次要;前一个反应水解的又是少量,所以剩余CH3COO-远远大于已水解的量,两反应所得OH-依然远远小于CH3COO-
H2O=H++OH-(可逆反应,电离)
前一个反应占主要方面,后一个反应次要;前一个反应水解的又是少量,所以剩余CH3COO-远远大于已水解的量,两反应所得OH-依然远远小于CH3COO-
相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 为什么
pH=11NaOH溶液和pH=3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)
在醋酸钠溶液中加入一些醋酸钠晶体,请问加入前后c(CH3COO-)/c(Na+)比值变大变小?
关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(N
常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH
为什么在氯化铵溶液中,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?难道不是NH4+水解生成OH-,从而c(H
Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH
常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么?