钾和另一种金属组成合金18.0g,与足量水反映完全后.生成氢气0.2g,问另一种金属是?A、 Cs B、Rb C、Na

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 16:34:16

钾和另一种金属组成合金18.0g,与足量水反映完全后.生成氢气0.2g,问另一种金属是?A、 Cs B、Rb C、Na D、Li

作为选择题,给2个凑的办法.
方法一：
首先要知道Cs 133 Rb 85.5 Li 7,钠23
碱金属与水反应均有2 X + 2 H2O== 2 XOH + H2↑ （X代表碱金属）
氢气为0.1mol.
设合金中钾xg,其他金属为（18-x）g,该金属原子量为M.
由反应中碱金属与氢气计量数比为2：1,有方程
x/39 *1/2+(18-x)/M *1/2=0.1
将四元素原子量带入M,检验方程成立即可.
答案为A
方法二：
可以利用极值法.
由碱金属与水反应方程式知2molX生成1mol氢气
所以生成0.2gH2需要钾0.2MOL（即7.8g,所以合金中钾含量低于7.8g）
同理易知生成0.2gH2需要Li1.4g,Na4.6g,铷17.1g,铯26.6g
所以由于18g钾合金才生成0.2g氢气,只能选A铯

钾和另一种金属组成合金18.0g,与足量水反映完全后.生成氢气0.2g,问另一种金属是?A、 Cs B、Rb C、Na 化学碱金属钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量水完全反应,产生氢气1g,问合金中另一种金属是A.Cs B,Rb 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 【在线等】含有铷和另一种碱金属的合金6g与酸反应后,产生氢气0.2g,此合金中另一种金属可能是? 由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（） 2g镁和另一种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2g,则另一种金属可能是 2g镁和另一种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2g,则另一种金属可能是（）取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是铷与一种金属的合金7.8g,与水充分反映放出氢气0.2g,这种金属可能是（） A镁B钠C钾D铯钾和另一种碱金属的合金8克,与足量的水完全反应后放出0.4克氢气,则合金中另一种碱金属一定是什么质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是