(2013•崇明县一模)在学习“石灰石和钟乳石”时,小明和老师做了如图所示的一组对比实验.根据上述实验回答下列问题:
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(1)小明的实验现象说明石灰石灼烧时没有反生化学反应,其本质原因是______;
(2)老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生了化学反应,该反应的化学方程式为
CaCO3
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![(2013•崇明县一模)在学习“石灰石和钟乳石”时,小明和老师做了如图所示的一组对比实验.根据上述实验回答下列问题:](/uploads/image/z/15160-40-0.jpg?t=%EF%BC%882013%E2%80%A2%E5%B4%87%E6%98%8E%E5%8E%BF%E4%B8%80%E6%A8%A1%EF%BC%89%E5%9C%A8%E5%AD%A6%E4%B9%A0%E2%80%9C%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9F%B3%E5%92%8C%E9%92%9F%E4%B9%B3%E7%9F%B3%E2%80%9D%E6%97%B6%EF%BC%8C%E5%B0%8F%E6%98%8E%E5%92%8C%E8%80%81%E5%B8%88%E5%81%9A%E4%BA%86%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E7%9A%84%E4%B8%80%E7%BB%84%E5%AF%B9%E6%AF%94%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%8E%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%9B%9E%E7%AD%94%E4%B8%8B%E5%88%97%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%9A)
(1)小刚的实验中,酚酞溶液不变色,说明此时没有生成氧化钙,所以在酒精灯加热的条件下,石灰石没有发生化学变化;
(2)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳气体,反应的化学方程式为CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;
(3)老师的实验中,酚酞溶液变红了,这是由于碳酸钙受热分解生成的氢化钙与水反应生成了能使酚酞溶液变红的碱性物质氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)①当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为10g-6.7g=3.3g,其物质的量为
3.3g
44g/mol=0.075mol;
②设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
100 44
x 3.3g
100
x=
44
3.3g
x=7.5g
该石灰石中CaCO3的质量分数=
7.5g
10g×100%=75%
答:该石灰石中CaCO3的质量分数为75%.
答案是:(1)加热的温度不够,碳酸钙没有分解;
(2)CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;
(3)碱;CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)①0.075;②75%.
(2)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳气体,反应的化学方程式为CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;
(3)老师的实验中,酚酞溶液变红了,这是由于碳酸钙受热分解生成的氢化钙与水反应生成了能使酚酞溶液变红的碱性物质氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)①当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为10g-6.7g=3.3g,其物质的量为
3.3g
44g/mol=0.075mol;
②设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
100 44
x 3.3g
100
x=
44
3.3g
x=7.5g
该石灰石中CaCO3的质量分数=
7.5g
10g×100%=75%
答:该石灰石中CaCO3的质量分数为75%.
答案是:(1)加热的温度不够,碳酸钙没有分解;
(2)CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;
(3)碱;CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)①0.075;②75%.
(2013•崇明县一模)在学习“石灰石和钟乳石”时,小明和老师做了如图所示的一组对比实验.根据上述实验回答下列问题:
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(2007•乐山)小勇同学在探究“影响浮力大小的因素”实验时,做了如图所示的实验,请你根据小勇同学的实验探究回答下列问题
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