用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,在反应容器中加入品红,若褪色,则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3,原理
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 20:21:20
用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,在反应容器中加入品红,若褪色,则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3,原理是什么?SO2不是本来就能使品红褪色吗?这样不就对结果有干扰吗?
用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,应该这样叙述:
在NaOH溶液中通入一定量SO2,再在反应容器中加入品红,若褪色,说明溶液中还有SO2,即SO2过量(若SO2不过量,溶液中有NaOH,品红就不会褪色),则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3.
SO2使品红褪色的原理是生成不稳定的化合物,在已褪色的品红中加入适量的NaOH,溶液将恢复红色,该反应是可逆的,这不同于次氯酸的氧化漂白
再问: 为什么溶液中有NaOH,品红就不会褪色呢?
再答: 溶液中有NaOH,说明溶液中没有SO2(显然SO2与NaOH不共存),没有SO2,品红自然就不会褪色 希望有所帮助
在NaOH溶液中通入一定量SO2,再在反应容器中加入品红,若褪色,说明溶液中还有SO2,即SO2过量(若SO2不过量,溶液中有NaOH,品红就不会褪色),则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3.
SO2使品红褪色的原理是生成不稳定的化合物,在已褪色的品红中加入适量的NaOH,溶液将恢复红色,该反应是可逆的,这不同于次氯酸的氧化漂白
再问: 为什么溶液中有NaOH,品红就不会褪色呢?
再答: 溶液中有NaOH,说明溶液中没有SO2(显然SO2与NaOH不共存),没有SO2,品红自然就不会褪色 希望有所帮助
用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,在反应容器中加入品红,若褪色,则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3,原理
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