高2化学第9讲-化学平衡2 两只密闭容器A和B,A保持恒压,B保持恒容,起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/10 20:50:07
高2化学第9讲-化学平衡2 两只密闭容器A和B,A保持恒压,B保持恒容,起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO2和O2,使之发生反应;2SO2+O2=2SO3,并达到平衡。则(填>,=,PB推出VA>VB,tAαB”为什么呢?我原来晓得,现在忘了,理解不了了,请一定帮忙解释详细清楚,非常感谢!
请老师一定解答我的疑问,而不是复制网上的解析哈,非常感谢!
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解题思路: 根据影响化学平衡的条件、影响化学反应速率的条件进行分析
解题过程:
分析:
1、根据影响化学反应速率的元素---->增大压强,化学反应速率增大----->当p(A)>p(B)时,化学反应速率v(A)>v(B)
因为反应速率A中快,所以到达化学平衡的时间就短----->t(A)<t(B)
2、2SO2+O2=2SO3,---这个反应是气体体积减小的反应,所以
(1)对于容器B--保持恒容条件,那么随着反应的进行,容器内的压强逐渐减小,所以平衡时容器内的压强比起始时小
(2)对于容器A--保持恒压条件,即反应达到平衡时容器内的压强和起始时是一样的
(3)容器A、容器B起始时的压强是相同的
结合(1)(2)(3)的分析,可以这样理解:
容器A中的平衡是相当于在容器B的平衡的基础上,增大压强后形成的新的平衡
而增大压强,平衡向正反应方向移动,所以SO2的转化率增大,即:SO2的转化率:a(A)>a(B)
最终答案:见分析
解题过程:
分析:
1、根据影响化学反应速率的元素---->增大压强,化学反应速率增大----->当p(A)>p(B)时,化学反应速率v(A)>v(B)
因为反应速率A中快,所以到达化学平衡的时间就短----->t(A)<t(B)
2、2SO2+O2=2SO3,---这个反应是气体体积减小的反应,所以
(1)对于容器B--保持恒容条件,那么随着反应的进行,容器内的压强逐渐减小,所以平衡时容器内的压强比起始时小
(2)对于容器A--保持恒压条件,即反应达到平衡时容器内的压强和起始时是一样的
(3)容器A、容器B起始时的压强是相同的
结合(1)(2)(3)的分析,可以这样理解:
容器A中的平衡是相当于在容器B的平衡的基础上,增大压强后形成的新的平衡
而增大压强,平衡向正反应方向移动,所以SO2的转化率增大,即:SO2的转化率:a(A)>a(B)
最终答案:见分析
高2化学第9讲-化学平衡2 两只密闭容器A和B,A保持恒压,B保持恒容,起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1
有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容.起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,
3.有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容.起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O
只回答第(2)问有两个密闭容器A和B,A容器内有一个移动的活塞能使容器内 保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两个容器
有两只密闭容器A和B,A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两只容器中分别充入等量的体积
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