在硫酸铜溶液里面加入铁片,待完全反应后,取出铁片,称得质量增加0.4克
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 13:28:36
在硫酸铜溶液里面加入铁片,待完全反应后,取出铁片,称得质量增加0.4克
求析出铜几克
还有差量法是怎么回事,
求析出铜几克
还有差量法是怎么回事,
![在硫酸铜溶液里面加入铁片,待完全反应后,取出铁片,称得质量增加0.4克](/uploads/image/z/14999124-12-4.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%87%8C%E9%9D%A2%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%81%E7%89%87%2C%E5%BE%85%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%8F%96%E5%87%BA%E9%93%81%E7%89%87%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A00.4%E5%85%8B)
楼下的用的还不是差量法,这道题适合差量法
解Fe------Cu--------差量(用德尔塔表示,
56 64 8
x 0.4
64/x=8/0.4 x=2.8
差量法就是这道题中的 反应掉的是铁,生成的是铜,铜和铁的差量条件说的是质量增加,是因为铁反应掉,铜生成了,质量增加了铜和铁的差量,这个差量也符合这个方程式的摩尔比值的,像里面求得是铜,铁的质量就可以不算了
解Fe------Cu--------差量(用德尔塔表示,
56 64 8
x 0.4
64/x=8/0.4 x=2.8
差量法就是这道题中的 反应掉的是铁,生成的是铜,铜和铁的差量条件说的是质量增加,是因为铁反应掉,铜生成了,质量增加了铜和铁的差量,这个差量也符合这个方程式的摩尔比值的,像里面求得是铜,铁的质量就可以不算了
在硫酸铜溶液里面加入铁片,待完全反应后,取出铁片,称得质量增加0.4克
在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片,充分反应后铁片质量增加了0.4g,求析出铜的质量是多少克?
在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片,充分反应后铁片质量增加了0.4g求析出铜的质量是多少克
把20g的铁片放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后取出铁片,洗净铁片表面沾有的溶液,干燥后,称得铁片的质量为21g.求原
在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.
20克铁片放进100克硫酸铜溶液里,充分反应后取出铁片,洗净铁片表面沾有的溶液 干燥后,称的铁片的质量为21克,求原硫酸
将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?
将10克铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干,称的为12克.求:参加反应的铁的质量
把一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净,晾干,称量,质量增加1.2g.求消耗铁片多少克?
在500ML,1MOL/L的CuSO4溶液中投入一块铁片,过一段时间后,取出铁片,洗净,干燥,干燥后称质量,铁片增加
向一定质量CuSO4溶液中加入10g铁片,待CuSO4溶液完全反应后,取出铁片干燥称量其质量为10.8g,求生成铜多少g
一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净晾干称量,质量增加1.2g求消耗多少铁片