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若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1,

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/22 15:40:55
若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1,
设相同的PH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0*10^-bmol*l-1,下列关系错误的是:
A:a=b B:a+b≠14 C：a7 >b
答案给的是D,
若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1,
以下设pH=a;不是上面的a的意思,不好看,可以换成别的字母；
硫酸中水电离H+不是溶液的H+浓度,溶液中的H+几乎是硫酸电离的,水的电离被抑制,水中的OH-都是水电离的,浓度=10^(14-a)mol/L;水电离的H+与OH-相同；所以水电离的H+浓度也是=10^(14-a)mol/L；
而后者是盐,靠水解产生酸性,盐本身不能电离H+,水中H+都是水电离的,c(H+)=10^-amol/L;
所以,a+b=14;
而且由于硫酸中水电离被抑制,水电离H+浓度小,a大于7,水解则a
若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1, 若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1,设相同的PH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1 PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^ 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由 如何计算PH=2的盐酸中水电离出的c(H+) 为什么ph=4的Hcl中水电离出的c（H+）=10的-10次?为什么ph=4的NH4CL溶液中水电离出的c（H+）=10 设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电离出氢离子浓度为…… pH=6的HCl,NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别为xmol/L,ymol/L,两者关系为（） 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 为什么PH一定的溶液中水电离出的c(H+)会又两种答案 t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题