盐类水解时提高溶液浓度,对应的盐在同样的物质的量里水解的量应该会变小,为什么说水解平衡正向移动呢?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/30 12:56:36

【答】
盐的水解平衡,加入盐的固体（即提高浓度）,
水解平衡确实正向移动,水解量会增多!（这个你理解有误!）
但是水解的百分比会降低.
你应该听老师讲过“越稀越电离、越稀越水解”,
那是指电离程度和水解程度（水解百分比）!
【例】
甲溶液：1 mol/L 的 CH3COONa 溶液
乙溶液：0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液
水解程度相比：甲 < 乙
碱性（OH-浓度）相比：甲 > 乙
用具体数字来说,
假设甲的水解程度为 1% (假设值,实际上更微弱)
则乙的水解程度要比甲大,可能为 2% (假设值)
计算OH-浓度,则
甲中c(OH-)约为 1 mol/L x 1% = 0.01mol/L
乙中c(OH-)约为 0.1 mol/L x 2% = 0.002mol/L
仍然是甲溶液碱性强!

盐类水解时提高溶液浓度,对应的盐在同样的物质的量里水解的量应该会变小,为什么说水解平衡正向移动呢? 增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小有关盐类的水解为什么增大盐的浓度水解平衡向右移动并且水解的程度还减小了? 关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小在盐类水解平衡的影响因素中,“如果增大盐的浓度,水解平衡虽向右移动,但水解程度减小.”怎样理解? 为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小? 盐类水解(盐类的水解。) 盐类水解(盐类的水解) 稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解百分率增大；如增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降. 盐类水解离子浓度比较1、物质的量浓度相等的CH3C00Na和CH3COOH溶液等体积混合C（CH3C00-) + 2C( 增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小? 醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大可以理解,但为什么氢离子浓度会减少